1、化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学
2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
4、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
5、玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
6、2H2O通电2H2↑+O2↑
7、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
8、分解反应
9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
10、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
11、S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
12、初中所有化学方程式，常用归纳：
13、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
14、双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
15、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
16、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
17、H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑
18、应该有七十七个化学方程式，单质与氧气的反应有9个，化合物与氧气的反应有3个，分解反应有6个，氧化原反应有7个，单质、氧化物、酸、碱、盐的反应有50个，其他反应有5个。
19、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
22、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
23、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
24、Na+O2=燃烧=Na2O2
25、Fe+O2(高温)==2FeO(铁过量)
26、相互关系
27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
28、初中化学中，必须牢记的几个方程式为：
29、Na+O2==2Na2O
30、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
31、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
34、Fe+3O2(570℃以上)==2Fe2O3(红色)（铁在氧气中氧化）
35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
36、化合反应
37、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
38、一、氧气的性质：
39、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
40、①CuO+H2=Cu+H2O(加热);
41、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
42、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
43、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
44、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
45、Fe+2O2=Fe3O4（反应条件是点燃）
46、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
47、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
48、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
49、KCIO3=MnO2△=2KCI+3O2↑(二氧化锰的催化作用下)
50、(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
51、④Fe3O4+2C=3Fe+2CO2↑(高温);
52、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
53、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
55、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
56、置换反应
57、③CaCO3=CaO+CO2↑(高温);
58、②NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O(加热);
59、KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
60、Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
61、一般是氧气的制取和一些金属在氧气中燃烧或者加水后的化学方程式：
62、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
63、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
64、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
65、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
66、①一③制取氧气的方程式：2H2O2＝（△或MnO2）2H2O十O2↑，2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑，2kClO3＝（△和MnO2）2kCl十3O2↑，④制取CO2：CaCO3十2HCl＝CaCl2十H2O＋CO2↑，⑤检验CO2：CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O，⑥一⑦CO的产生及还原性：2C＋O2（不足）＝（点燃）2CO，CO＋CuO＝（高温）Cu＋CO2，⑧一⑩复分解反应：HCl十NaOH＝NaCI＋H2O，H2SO4十BaCl2＝BaSO4↓十2HCI，Ca（OH）2十Na2CO3＝CaCO3↓十H2O＋CO2↑。
67、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
68、Na+2H2O==2NaOH+H2↑
69、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
70、⑤2CuO+2C=Cu+CO2↑(高温);
