1、S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
2、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
3、Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
5、一般是氧气的制取和一些金属在氧气中燃烧或者加水后的化学方程式：
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
8、玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
9、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
10、H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑
11、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
12、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
13、化合反应
14、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
15、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
16、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
17、应该有七十七个化学方程式，单质与氧气的反应有9个，化合物与氧气的反应有3个，分解反应有6个，氧化原反应有7个，单质、氧化物、酸、碱、盐的反应有50个，其他反应有5个。
18、置换反应
19、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
20、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
21、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
22、Na+O2=燃烧=Na2O2
23、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
24、(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
25、Fe+2O2=Fe3O4（反应条件是点燃）
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
27、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
28、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
29、Na+O2==2Na2O
30、KCIO3=MnO2△=2KCI+3O2↑(二氧化锰的催化作用下)
31、Fe+3O2(570℃以上)==2Fe2O3(红色)（铁在氧气中氧化）
32、①一③制取氧气的方程式：2H2O2＝（△或MnO2）2H2O十O2↑，2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑，2kClO3＝（△和MnO2）2kCl十3O2↑，④制取CO2：CaCO3十2HCl＝CaCl2十H2O＋CO2↑，⑤检验CO2：CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O，⑥一⑦CO的产生及还原性：2C＋O2（不足）＝（点燃）2CO，CO＋CuO＝（高温）Cu＋CO2，⑧一⑩复分解反应：HCl十NaOH＝NaCI＋H2O，H2SO4十BaCl2＝BaSO4↓十2HCI，Ca（OH）2十Na2CO3＝CaCO3↓十H2O＋CO2↑。
33、Fe+O2(高温)==2FeO(铁过量)
34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35、②NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O(加热);
36、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
37、分解反应
38、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
39、KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
40、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
41、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
42、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
43、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
44、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
45、③CaCO3=CaO+CO2↑(高温);
46、双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
47、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
48、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
49、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
50、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
51、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
52、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
53、2H2O通电2H2↑+O2↑
54、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
55、初中化学中，必须牢记的几个方程式为：
56、化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学
57、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
58、④Fe3O4+2C=3Fe+2CO2↑(高温);
59、相互关系
60、Na+2H2O==2NaOH+H2↑
61、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
62、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
63、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
64、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65、①CuO+H2=Cu+H2O(加热);
66、初中所有化学方程式，常用归纳：
67、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
68、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
69、一、氧气的性质：
70、⑤2CuO+2C=Cu+CO2↑(高温);
