什么是理想溶液
1、理想气体的内能是分子动能之和。
2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；
4、溶液性质：
5、理想二元溶液所有的超额性质均为0。戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态,其自由度F=0
6、饱和与不饱和溶液的互相转化：
7、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
8、溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行为与它处于理想溶液时的行为相同。
9、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；
10、混合物：溶液一定是混合物。
11、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；
12、理想稀溶液，即无限稀溶液，是溶液的理想化模型，指溶质的相对含量趋近于零的溶液。在这种溶液中，溶质分子之间的距离非常远，每一个溶剂分子和溶质分子周围几乎没有溶质分子而完全是溶剂分子。
13、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
14、化学中稀溶液和浓溶液区分是通过质量分数或者浓度来判断的，往往物质不同，那么对应溶液的稀或浓的判断标准不一样，例如硫酸的质量分数超过70%为浓溶液，硝酸则为65%。
15、饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。
16、理想二元溶液中二组份无相互作用，完全均匀混溶。
17、理想稀溶液的化学势为：μ=μ*+RTlnx
18、不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。
19、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
20、溶质：被溶解的物质（例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）
21、溶液分类：
22、不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。
23、溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
24、定义就是不同的,条件也不同。理想溶液（定义）：溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。理想气体：（定义）
25、溶剂：能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）
26、组成成分：
27、浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。
28、饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
29、两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
30、扩展资料：
